Recapitulacion 14.

Martes: Hicimos reacciones con fenolftaneia e hidroxidos y vimos que se hacian rosas al hacer reaccion

Jueves: Estuvimos viendo modelos atomicos , y tambien con hojas de periodico las recortabamos en mitades hasta que ya no se pudiera

Viernes: vimos unos videos de nitrogeno y veiamos que pasa al reaacionar con algunas sustacncias!

Modelos Atomicos.

¿En que son diferentes los Metales y No-metales?

Propiedades Periódicas

Preguntas	¿Que son las propiedades periódicas?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?	¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?	¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos?
Equipo	3	1	5	6	4	2
Respuestas

Ejercicio.

Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.

Afinidad electrónica o electroafinidad	Energía de ionización	Electronegatividad

Experimento Propiedades Periodicas.

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

..Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

 ..Repetir  el  paso anterior con el potasio.

..Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara.

..Introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados.

Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observaciones

Sustancia	símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	Na11 1S2 2S2 2P6 3S1	Transparente	Fiusha.
Potasio	K	K19 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S1	Transparente	Rosa transparente.
Magnesio	Mg	Mg12 1S2 2S2 2P6 3S2	Transparente	Fiusha.
Calcio	Ca	Ca20  1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S2	Transparente	Rosa espumoso
Azufre	S	S16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4	Verde	Blanco
Carbón	C	C6 1S2 2S2 2P2	Verde	Negra.

 Sodio.

 Magnesio.




 

 Potasio.

 Carbon activado.

Recapitulacion 13.

Equipo	Resumen
1	Jueves: Realizamos una practica de los metales y no metales, viendo sus reacciones con acidos.
2	Martes: No venimos xDDD  Jueves: El día jueves realizamos una práctica con los metales, no metales, vimos como era su reacción con los ácidos. También vimos la conductividad eléctrica que tenían. JJJJJ
3	@profesor: en la #Recapitulación #MARTES Hubo suspensión de labores  #JUEVES hicimos una #práctica con metales no metales y vimos su de #reacción con #ácidos y probamos su #conductividad #eléctrica RT
4	Jueves: Hicimos una actividad con sustancias metales y no-metales  para observar las características, propiedades físicas  y reacciones de cada uno.
5	Jueves: Realizamos una práctica en la cual debíamos comparar las propiedades físicas de los metales y no metales (conductividad y fragilidad) y después añadimos a cada una de ellas ácidos y notamos el cambio que llegaban a tener algunas.
6	Martes: No hubo clases Jueves: Realizamosuna practica para diferenciar a los metales y no metales Aligual que probamos suconductividad  ysu reacción con otras sustancias.

Propiedades Fisicas / Estructura Atonima..

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipos	3	5	1	4	6	2 xD
Respuestas	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son ductiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel.   Hierro    Cobre.	CLORO   Oxígeno Nitrogeno	·          Niveles electrónicos ·          Periodo ·          Distribución electrónicas en las orbitas ·          Masa atómica ·          Nombre químico ·          Numero de oxidación ·          Símbolo químico ·          Numero atómico ·          Estado de agregación ·          Densidad(g/ml) ·          Valencia ·          Punto de fusión ·          Punto de ebullición ·          Estructura atómica ·          Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de  conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias:

 Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

 

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico	Reacción con acido clorhídrico
Aluminio	Flexible	Alta	No hubo reacción	No hubo reacción	Burbujeó y se aguadó
Cobre	Flexible	Alta	Burbujeó y el acido se volvió color azul.	Sacó espuma	Se hizo claro
Magnesio	Flexible	Alta	Burbujeó y el acido se volvió color amarillo.	Cambio de color	Burbujeó y el acido cambió a blanco, se calentó
Carbón	Frágil	Nula	no hubo reacción	No hubo reacción	No hubo reacción
Azufre	Frágil	Nula	Se volvió como una masa pero no hubo reacción	No hubo reacción	No hubo reacción
Yodo	Frágil	Nula	Se puso rojo pero en sí no hubo reacción.	No hubo reacción	No hubo reacción

Conclusiones:

Los metales tienen un lustre brillante; diversos colores,pero casi todos son plateados.Los solidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y la electricidad.

Los No-Metales no tienen lustre; diversos colores.Malos conductores de calor y la electricidad. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.