Propiedades Fisicas / Estructura Atonima..

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipos	3	5	1	4	6	2 xD
Respuestas	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son ductiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel.   Hierro    Cobre.	CLORO   Oxígeno Nitrogeno	·          Niveles electrónicos ·          Periodo ·          Distribución electrónicas en las orbitas ·          Masa atómica ·          Nombre químico ·          Numero de oxidación ·          Símbolo químico ·          Numero atómico ·          Estado de agregación ·          Densidad(g/ml) ·          Valencia ·          Punto de fusión ·          Punto de ebullición ·          Estructura atómica ·          Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de  conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias:

 Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

 

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico	Reacción con acido clorhídrico
Aluminio	Flexible	Alta	No hubo reacción	No hubo reacción	Burbujeó y se aguadó
Cobre	Flexible	Alta	Burbujeó y el acido se volvió color azul.	Sacó espuma	Se hizo claro
Magnesio	Flexible	Alta	Burbujeó y el acido se volvió color amarillo.	Cambio de color	Burbujeó y el acido cambió a blanco, se calentó
Carbón	Frágil	Nula	no hubo reacción	No hubo reacción	No hubo reacción
Azufre	Frágil	Nula	Se volvió como una masa pero no hubo reacción	No hubo reacción	No hubo reacción
Yodo	Frágil	Nula	Se puso rojo pero en sí no hubo reacción.	No hubo reacción	No hubo reacción

Conclusiones:

Los metales tienen un lustre brillante; diversos colores,pero casi todos son plateados.Los solidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y la electricidad.

Los No-Metales no tienen lustre; diversos colores.Malos conductores de calor y la electricidad. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.