martes, 1 de noviembre de 2011

Ecuaciones Quimicas.

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxiácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo 6 1 2
3
5 4
Reacciones
Metal mas oxigeno

No-Metal mas oxigeno

Oxido Metálico mas agua

Oxido No-Metal más Agua

hidróxido más oxiácido

Metal y mas hidrogeno

Ejemplos nombres y ecuaciones
1
Mo2+O2 -> MoO

OXIDO DE MOLIBDENO

Br+0 -> Br2O

OXIDO BROMOSO
Li2O+H2O2LiOH

Hidróxido de Litio
N2O5 + H2O
-> HNO3

Ácido Nítrico
H2SO4 + 2NaOH ->
2H2O + Na2SO4

Agua + sulfato de sodio
Hidruro.

Pb+H PbH2
Hidruro de plomo.
2
Hs+O -> HsO

OXIDO DE HASSIO
Br+O -> BrO3

OXIDO BROMICO
Na 2O+H2O
2 NaOH
Hidróxido de sodio
SO2 + H2O -> H2SO3

Ácido Sulfuroso

H2SO3 + 2LiOH->
2H2O + Li2SO3

Agua + Sulfito de Litio

Al+3H AlH3
Hidruro de aluminio
3
Nb+O -> NbO

OXIDO DE NIOBIO
C+O -> CO3

OXIDO CARBONICO
K2O+H2O  2KOH
Hidróxido de potasio.
CO2 + H2O
-> H2CO3

Ácido Carbónico

KOH + KNO3

Agua + Nitrato de Potasio
Fe+2H FeH2
Hidruro de fierro (II).

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