jueves, 17 de noviembre de 2011

Estructura de Lewis.

Equipo
6
3
5
4


1
2
Grupo
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Familia
Metales alcalinos
Metales Alcalinoterreos
térreos
carbógenos
nitrogenoides
anfígenos
los halógenos
gases nobles
Etructura de Lewis
Litio
Li*
Sodio
Na*
Potasio
K*
Rubidio
Rb*
Cesio
Cs*
Francio
Fr*

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio.

Boro
*B*
   *
Aluminio
*Al*
   *
Galio
*Ga*
    *
Indio
*In*
   *
Talio
*Ta*
   *


Carbono.
Silicio.
Germanio.
Estaño.
Plomo.


En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad 



Helio
Argon
Neón
Cripton
Xenon
Radon



Determinación del tipo de enlace químico:

· Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.


Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico 

· Procedimiento:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
· b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. 

· Observaciones:


Sustancia
Nombre y Formula
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Representacion de Lewis
Cloruro de sodio. NaCl Nula Alta
 Na*  * Cl *
         *****
Oxido de calcio. CaO Nula Alta
 *Ca*   *O*
Oxido de cobre II. CuO Nula Alta
 *Cu*    *O*
Oxido de Magnesio. MgO Nula Media
 *Mg*   *O*
Oxido de fierro. Fe2O2 Nula Baja
 *Fe*    *O*
 

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